2012年度

＜概要/Course Content Summary＞

　物理化学IおよびIIでは，多数の粒子（原子・分子）からなる系の自然変化の原理を物質のエネルギー論（熱力学）の立場から解説する。　
　そのうち物理化学IIでは，物理化学㈵で学んだ自由エネルギーと平衡の条件を基にして，主に純物質や多成分系での相平衡および物質変化が伴う化学平衡について学ぶ。多成分系においては，部分モル量の概念が非常に大切であり，平衡を含めた自然変化を考える際には，部分モル量の一つである化学ポテンシャルが特に重要な役割を果たすことを学ぶ。また，時間の要素が入った反応速度の基礎についても，熱力学と結びつけて学習する。物理化学Iでは熱力学の基礎を習得することを目標としているが，物理化学IIではその発展である平衡の一般理論とその応用を習得することを目標としている。なお，授業にはレジメ（URL参照）をプリンして持参すること。　
　物理化学IIを理解するためには数学での偏微分・全微分・積分を学んでいる必要がある。また，物理化学演習Iが物理化学IIの内容に関する演習科目であるので，あわせて受講することが望ましい。物理化学I・IIと物理化学III・IVとの関連は，統計力学で学習する。　
　なお，本科目は「学習・教育目標：B 化学分野における専門知識の修得 (1)専門基礎」に含まれ，物理化学分野の専門基礎を学習することになる。また同時に，「学習・教育目標：B 化学分野における専門知識の修得 (3)化学工学」を含み，化学工学的な内容も併せて学習する。

＜到達目標/Goals,Aims＞

到達目標は以下の通りである。　
(1) 純物質の相平衡の条件を理解している。さらに，クラウジウス−クラペイロン式に基づいて純物質の状態図を説明することができる。　
(2) 溶相系の任意の示量性熱力学量とその部分モル量との関係を理解している。　
(3) 理想気体混合物・理想溶液・理想希薄溶液・実在溶液中の各成分の化学ポテンシャルを具体的に表すことができる。　
(4) 理想希薄溶液を仮定して，束一的性質を表す式を導出することができる。　
(5) 化学反応の平衡の条件を基にして，各成分の化学ポテンシャルを用いて平衡定数を具体的に表すことができる。　
(6) 平衡定数の圧力・温度変化と各成分の標準状態における部分モル体積・部分モルエンタルピーとの関係を理解している。　
(7) 一次反応・二次反応や複合反応の速度式を導くことができる。また，活性化エネルギーと反応熱との関係を理解している。

＜授業計画/Schedule＞

＜成績評価基準/Evaluation Criteria＞

＜成績評価結果/Results of assessment＞   成績評価の見方について/Notes for assessment

＜テキスト/Textbook＞

＜参考文献/Reference Book＞

授業には，＜授業のポイント＞とレジメ（URL 参照）を持参すること。

＜参照ＵＲＬ/URL＞